Дни рождения Непознаное Уход за ногтями Фитнес Интернет Мода Красота и Здоровье
Лучшие статьи
загрузка...

© Shutterstock.com

Зачем нужно знать свой нормальный вес?

Ответ на этот вопрос дать несложно. Данная цифра — важный ориентир, который позволит, с одной стороны, без надобности не ругать себя и не мучить диетами. А с другой — оставаться в тонусе и не расплываться. Ведь с ожирением, как известно, связано множество проблем: гипертония, заболевания сердца и суставов, варикоз…



Этим летом Chanel порадует нас новым ароматом - Chanel №19 Poudré. Это новая, более легкая и современная версия знаменитого аромата Chanel №19.


Доброго времени суток, красавицы!

  • Код товара: 5455
  • Торговый дом: Chanel Parfum
  • Производство: Франция
  • Назначение: женский
  • Семейства: пудровые, зеленые
  • Применение: современные, классические
  • Ноты аромата: нероли, гальбанум, мандарин, ирис, жасмин, ветивер, белый мускус, бобы тонка.
  • Теги: стойкие, модные
  • Средняя оценка:   5 из 5.0 на основе 2 отзывов


На сегодняшний день существует масса способов стать более привлекательными  и, соответственно, успешными. Можно воспользоваться услугами пластических хирургов и стать неотразимыми в один момент, можно пользоваться специализированной косметикой и сохранить красоту и молодость кожи. Но как бы вы ни старались, есть то, что может выдать ваши привычки и даже заболевания. Речь идет о зубах. Именно они начинают менять цвет при различных заболеваниях, а также вследствие курения и употребления красящих продуктов.



Реферат: Оксисоединения Br Это же спиртBr Это же спирт


Под оксисоединениями понимают органические соединения содержащие в составе
своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH).
Таковыми являются все спирты и фенолы.
АЦИКЛИЧЕСКИЕ ОКСИСОЕДИНЕНИЯ

Спирты.


Спиртами называются соединения общей формулой ROH, где R - любая алкильная
или замещённая алкильная группа. Эта группа может быть первичной, вторичной
или третичной; она может быть как ациклической, так и циклической; она может
содержать двойную связь, атом галогена или ароматическое кольцо, например:
CH3
OH
CH3-C-CH3 H2C=CH-CH2OH
Аллиловый спирт

OH
циклогексанол

Трет-бутиловый
спирт

CH2OH CH2 -CH2
CH2-CH-CH2
Cl OH OH OH OH
Бензиловый спирт этиленхлоргидрин
глцерин
(b-хлорэтиловый спирт)

все спирты содержат гидроксильную группу (-OH), которая является
функциональной и определяет свойства, характерные для данного класса
соединений. Строение R влияет на скорость, с которой спирт вступает в
некоторые реакции, и иногда на характер реакции.
Одноатомные насыщенные спирты.
Классификация.

Спирты классифицируют на первичные, вторичные и третичные в зависимости
оттого, с каким атомом углерода (связана гидроксильная группа). Атом углерода
считается первичным, вторичным третичным в зависимости от числа связанных с
ним других атомов углерода.
H R
R

R-C-OH R-C-OH R-C-OH

H H
H
Первичный вторичный
третичный
Номенклатура.
Для названия спиртов по номенклатуре IUPAC выбирают наиболее длинную цепь,
содержащую гидроксильную группу. Нумерацию начинают с того конца цепи к
которому ближе находится эта группа. Принадлежность соединения к классу
спиртов обозначается окончанием «ол». Между основой названия и окончанием
ставят цифру, обозначающую атом углерода у которой стоит OH-группа. Если
имеются алкильные заместители, то название спирта начинают с цыфр(ы),
указывающих (указывающей) положение заместителя (заместителей) в цепи, далее
идёт название заместителей как радикалов.
Простейшие спирты можно называть по карбинольной номенклатуре, беря за основу
название первого представителя спиртов, CH3OH “карбинол”. Название
начинают с перечисления радикалов, замещающих атомы водорда, стоящие у
углеродного атома, в метиловом спирте CH3OH, например:
OH OH
CH3 CH2OH CH3 CH
CH3 CH3 C CH2CH
3

Метилкарбинол диметилкарбинол


CH3Диметилэтилкарбинол
Часто простейшие представители класса спиртов называют по рациоальной
(радикальной) номенклатуре, по названию углеводородного радикала (см.
таблицу).
Изомерия.
Изомерия спиртов аналогична изомерии галогенопроизводных. В случае спиртов
кроме изменения строения углеродного скелета может изменяться положение -OH
группы.

Для соединения общей формулы C5H11OH=C5H12O существует семь изомеров:
OH OH

CH3CH2CH2CH2CH2OH
CH3CHCH2CH2CH3
CH3CH2CHCH2CH3
Пентанол-1 пентанол-2
пентанол-3
CH3 CH3 OH CH
3
CH3
CH3CCH2CH3 CH3CHCHCH3 CH3CHCH2CH2OH CH3CH2CHCH2OH

OH
2-метилбутанол-2 3-метилбутанол-2 3-метилбутанол-1
2-метилбутанол-1
Физические свойства.
Спирты сильно отличаются по свойствам от углеводородов вследствие присутствия
в их молекуле очень полярной гидроксильной группы. Спирты - бесцветные
вещества с плотностью меньше единицы.
Br Это же спирт

Формула

Номенклатура

Т.пл.,°C

Т.кип.,°C

Растворимость

Г/100г

H2O

IUPAC

радикальная

CH3OH

CH3CH2OH

CH3CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3(CH2)2CH2OH

(CH3)2CHCH2OH

CH3CH(OH)CH2CH3

(CH3)3COH

CH3 (CH2)3CH2OH

CH3 (CH2)4CH2OH

CH3(CH2)5CH2OH

CH3(CH2)6CH2OH

CH3 (CH2)12CH2OH

Метанол

Этанол

Пропанол-1

Пропанол-2

Бутанол-1

2-метилпропанол-1

Бутанол-2

2-метилпропанол-2

Пентанол-1

Гексанол-1

Гептанол-1

Октанол-1

Тетрадеканол-1

Метиловый

Этиловый

н-Пропиловый

Изопропиловый

н-Бутиловый

Изобутиловый

втор-Бутиловый

трет-Бутиловый

н-Амиловый

н-Гексиловый

н-Гептиловый

н-Октиловый

н-Тетрадециловый

-97

-115

-126

-86

-90

-108

-114

26

-79

-52

-34

-15

38

65

78

97

83

118

108

100

83

138

157

176

195

-

¥

¥

¥

¥

7,9

10,2

12,5

2,3

0,6

0,2

0,05

-


Такое отличие в физических свойствах между спиртами и многими другими
классами органических соединений объясняется наличием в молекулах спиртов
гидроксильной группы. В гидроксильной группе атом кислорода, проявляя
электроакцепторные свойства, «стягивает на себя» электронную плотность от
связанного с ним атома водорода, и у последнего образуется дефицит
электронной плотности. В результате между атомом водорода гидроксильной
группы и свободной электронной парой кислорода OH-группы другой молекулы
спирта возникает водородная связь, за счёт которой происходит ассоциация
молекул спиртов:

R R R R

H-O H-O H-O H-O
Повышение температур кипения спиртов по сравнению с температурой кипения
некоторых других классов органических соединений объясняется необходимостью
введения дополнительной энергии на разрыв водородных связей перед переводом из
жидкого в парообразное состояние. Энергия электростатической водородной связи
около 5 ккал/моль (20,93*103 Дж/моль).[Для большинства ковалентных
связей эта величина составляет 50-100 ккал/моль (209,34*103 -
418,68*103 Дж/моль)].
Образование водородных связей между молекулами спиртов и воды - причина
хорошей растворимости первых представителей ряда спиртов в воде:
R
R H O H
H-O H-O H O
R
С увеличением массы углеводородного радикала в молекуле спирта уменьшается
растворимость спиртов в воде и увеличиваются их температуры кипения
(температуры кипения уменьшаются пи наличии разветвлений). Температуры
кипения спиртов значительно выше, чем температуры кипения соответствующих
углеводородов (это объясняется ассоциацией молекул спиртов водородными
связями).
Методы получения.
Гидролиз моногалогенопроизводных.
В лабораторных условиях, для получения спиртов часто используют реакцию
гидролиза галогенопроизводных водными растворами щелочей. Щёлочь
используют для ускорения реакции и для связывания выделяющегося при гидролизе
галогеноводорода, подавляя обратимость процесса:

RX + H-OH R-OH + HX


Где X:Cl, Br, I; например:
CH3Br + HOH NaOH CH3OH + NaBr + H2O
Бромметан метанол
Реакция может протекать по механизмам SN2 или SN
1
в зависимости от строения исходного галогенпроизводного. Реакционная
способность различных соответствующих галогенпроизводных в реакциях гидролиза
уменьшается в ряду :

RI > RBr > RCl >> RF

Наиболее легко гидролизуется
галоген у третичного атома углерода, труднее у вторичного и наиболее трудно у
первичного. Если у атома углерода, соседнего с атомом
несущим галоген, имеется хотя бы один атом водорода, то при взаимодействии с
водными растворами щелочей на ряду с гидролизом может протекать реакция
дегидрогалогенирования (отщепления галогеноводорода):

OH
CH3CHCH3
Пропанол-2
NaOH
CH3CHCH3
H2O
Cl CH3 CH=CH2
2-хлорпропан пропен
Гидратация этиленовых углеводородов.
Присоединение воды к двойной связи этиленовых углеводородов с образованием
спиртов можно осуществить в присутствии серной кислоты. К несимметричным
олефинам вода присоединяется в соответствии с правилом Марковникова:
+
H-O-H
+ H2O H2O
+

RCH=CH2 + H+ RCHCH3
R-CH-CH3 RCHCH3 + H3O
OH
Спирты можно получить прямой перегонкой олефинов при 300-350 °C в присутствии
оксида алюминия:
OH
300-350 °C
CH3CH=CH2 + H2O CH3CHCH3
Пропен Al2O3 пропанол-2
Гидроборирование - окисление этиленовых углеводородов.
Это современный способ получения спиртов из олефинов. В результате присоединения
диборана (BH3)2 к этиленовым углеводородам и
последующего окисления образующихся триалкилборанов щелочным раствором
пероксида водорода образуются спирты, в которых формально фрагменты воды
присоединены к исходному олефину против правила Марковникова.
H2O
2

6RCH=CH2 + (BH3)2 2(RCH2
CH2)3B 6 RCH2CH2OH
+ 2B(OH)3
алкены диборан алкилбораны OH-
спирты борная к-та
Эта реакция гидроборирования очень проста и удобна, выходы очень высоки, и её
можно использовать для синтеза для синтеза соединений, которые трудно
получить из алкенов каким-либо другим способом.
Диборан- димер гипотетического BH3 (борана), который в
рассматриваемых реакциях реагирует как BH3.

H H H H

H:B B B
H H H H
Боран диборан
Гидроборирование включает присоединение BH3 по двойной связи, водород
направляется к одному из атомов углерода двойной связи, а бор - к другому.
Алкилбораны могут затем подвергаться окислению, при котором бор заменяется на
OH-группу.
H2O2 OH-
C=C + H-B - C-C- -C-C-

Алкен H B H OH
H-B = H-BH2, H-BR2
Таким образом, двухстадийная реакция гидроборирования - окисления в
действительности представляет присоединение элементов воды H-OH по двойной
углерод - углеродной связи.
CH3 CH3
(BH3)3 H2O2, OH-
CH3 -C- CH3 =CH2
CH3 -C-CH2-CH2OH
CH3 CH3
3,3-диметилбутен-1 3,3-диметилбутанол-1
(первичный)
Реакция гидроборирования протекает против правила Марковникова. Что
интересно, в реакциях гидроборирования не происходит перегруппировок
(очевидно, потому, что в это случае не образуются карбониевые ионы), и,
следовательно, метод может быть использован без осложнений, которые часто
сопровождают другие реакции присоединения.
Благодаря этому реакция гидроборирования - окисления приобретает большое
синтетическое значение: она позволяет получать из алкенов спирты, которые
недоступны другими методами; эти спирты служат исходными для синтеза многих
соединений других классов.
Синтезы спиртов с помощью металорганических соединений (синтезы Гриньяра).
Спирты получают взаимодействием реактивов Гриньяра RMgX (где R: алкил; X: Cl,
Br, I) или литий органических соединений Rli с альдегидами или кетонами.
Образующиеся при этом алкоголяты при при обработке водой или разбавленными
кислотами превращаются в соответствующие спирты. В зависимости от строения
исходного карбонильного соединения можно получить первичный, вторичный или
третичный спирт:
O +
RMgX + H-C RCH2O-MgX
H H2O
RCH2OH
O + H+ первичный спирт
RLi + H-C RCH2O-Li
H
Фрмальдегид
O R
RMgX + R’C CHO-Mg+X


H R’ H2O R


CH-OH


O H+
R’


RLi + R’C CHO-Li+
вторичный спирт

H


Альдегиды (R’ H)
R’ R
RMgX + C=O R’- CO-Mg+X


R” R” H2O R


R’- C-OH

R’ R H+
R”

RLi + C=O R’- CO-Li+
третичный спирт

R” R”


Кетоны
Примеры синтезов:
O
CH3CH2MgBr + H-C CH3CH2CH2OH
этилмагнийбромид H пропанол-1
метаналь (первичный спирт)
OH
O
CH3CH2MgI + CH3C CH3CH2CHCH3
этилмагнийиодид H бутанол-2
этаналь (вторичный спирт)
O OH
CH3MgCl + CH3CCH3 CH3CCH3
CH3
Метилмагний- пропанон 2-метилпропанол-2
хлорид
(третичный спирт)
Связь углерод- магний в реактиве Гриньяра сильно полярна, причём углерод
яляется отрицательным относительно электроположительного магния. Поэтому не
удивительно, что в результате присоединения к карбонильному соединению
органическая группа образует связь с углеродом, а магний - с кислородом.
Продукт представляет собой магниевую соль слабо кислого спирта и легко
превращается в спирт при прибавлении более сильной кислоты - воды.
Cd+=Od- H2O
-C-OMgX - C- OH + Mg(OH)X
R: MgX
d-d+ R
R H+
спирт
Mg2+ + X- + H2O
Поскольку образовавшийся в процессе реакции Mg(OH)X представляет собой
желатинообразное вещество, с которым трудно работать, поэтому вместо воды
обычно используют разбавленную минеральную кислоту (HCl, H2SO4
), так что образуются растворимые в воде соли магния.
В аналогичном синтезе для получения первичных спиртов, содержащих на два
атома углерода больше, чем исходный реактив Гриньяра, используют окись
этилена.
H2C -CH2 + RMgX RCH2CH2HMgX RCH2CH2OH

H2O первичный спирт
O
+ 2 атома углерода
Окись этилена
Органическая группа опять связывается с углеродом, а магний - с кислородом,
но при этом разрушается углерод - кислородная s-связь в сильно напряжённом
трёхчленном кольце.
Промышленные способы получения спиртов.
Метиловый спирт в промышленности получают из оксида углерода и водорода в
присутствии катализаторов. В разных условиях можно получить как чистый
метиловый спирт
350-400°C , 21,27 Мпа
СО + 2Н2 СН3ОН
катализатор
так и смесь его первичных гомологов, начиная с этилового спирта (синтол).
Метанол в больших масштабах получают гидрированием СО водородом примерно при
400°С и давлении 200 кгс/см2 над катализатором, представляющим собой
смесь окиси хрома и окиси цинка.
В производстве синтола в качестве катализатора применяют железо и кобальт и
процесс ведут при давлении в несколько десятков атмосфер и повышенной
температуре.
4. Общим методом синтеза спиртов с небольшим
молекулярным весом (этиловый, изопропиловый, втор-бутиловый, трет-бутиловый)
является гидратация олефинов в присутствии серной кислоты. В зависимости от
строения олефина образуются вторичные и третичные спирты (из первичных
спиртов таким путём можно получить только этиловый, R = H):
H2O

R─CH=CH2 + H2SO4
R─CH─CH3 RCHCH3 + H
2
SO4
| |
OSO3H OH
R R
| H+ |
C=CH2 + H2O C─CH3
| / |
R’ R ’OH
Реакция начинается с атаки ионом водорода того углеродного атома, который связан
с бóльшим числом водородных атомов и является поэтому более
электроотрицательным, чем соседний углерод (правило Марковникова). После этого
к соседнему углероду присоединяется вода с выбросом Н+.
Важный способ получения этилового спирта, известный с древнейших времён,
заключается в ферментативном гидролизе некоторых углеводов, содержащихся в
различных природных источниках (фрукты, картофель, кукуруза, пшеница и др.),
например:
С6Н12О62Н5ОН + 2СО2
глюкоза
Химические свойства спиртов
Ряд химических свойств спиртов является общим для всех спиртов; имеются также
и реакции, по-разному протекающие для первичных, вторичных и третичных
спиртов.
1. Реакци с разрывом O-H связи
Образование алкоголятов металлов. Алифатические спирты - слабые кислоты.
Кислотность спиртов в зависимости от строения убывает в ряду: первичные >
вторичные > третичные. При действии на спирты щелочных металлов, в
частности натрия, происходит, хотя и менее бурно, взаимодействие, подобное
реакции натрия с водой:
2ROH + 2Na 2RONa + H2
Такого типа металлические производные спиртов носят общее название
алкоголяты
(отдельные представители: метилат натрия СН3ОNa,
этилат натрия С2Н5ОNa). Их называют также алкоксидами
(метоксид натрия, этоксид и т.д.). С увеличением молекулярной массы спирта
реакционная способность их при взаимодействии с натрием уменьшается.
Известны алкоголяты и других металлов, кроме щелочных, но они образуются
косвенными путями. Так, щелочноземельные металлы непосредственно со спиртами
не реагируют. Но алкоголяты щелочноземельных металлов, а также Mg, Zn, Cd, Al
и других металлов, образующих реакционноспособные металлорганические
соединения, можно получить действием спирта на такие металлорганические
соединения. Например:
2CH3OH + Zn (CH3)2 (CH3O)2Zn + 2CH4
Алкоголяты спиртов широко применяют в органическом синтезе. Так как вода -
более сильная кислота, чем спирты, то в присутствии воды алкоголяты
разлагаются с выделением исходных спиртов:
CH3ONa +H2O CH3OH + NaOH
Метилат натрия метанол
Поэтому алкоголяты невозможно получить при действии гидроксидов металлов на
спирты:

ROH + NaOH RONa + H2O
С другой стороны, спирты проявляют слабоосновные свойства, образуя с сильными
кислотами более или менее устойчивые соли:
H Br-
½
ROH + HBr R¾O+¾H
Оксониевые соли
Образование сложных эфиров спиртов (реакция этерификации). При действии
кислородных минеральных и органических кислот на спирты происходит реакция,
которую можно представить следующими примерами:
HO RO
½ ½
ROH + SO2 SO2 + H2O
½ ½
HO HO
HO RO
½ ½
2ROH + SO2 SO2 + 2H2O
½ ½
HO RO
O
O **
OH H¾O+¾H
║ H+
R’OH ½
½ -H2O

R¾C¾OH R¾C+¾OH
**
R¾C¾OH R¾C¾OH
R¾C+¾OH
Карбоновая
½ ½ ½
К-та
R’-O
+
¾H R’-O R’-O
O

R¾C¾OR’
Сложные эфиры
Такого рода взаимодействие спирта с кислотами называется реакцией
этерификации,
а полученные вещества – сложными эфирами данного
спирта и данной кислоты. Реакция этерификации спиртов сильными минеральными
кислотами (такими как H2SO4) протекает быстро и не
требует использования катализаторов. С карбоновыми кислотами скорость реакции
этерификации значительно увеличивается в присутствии катализаторов. В качестве
последних обычно используют минеральные кислоты в небольших количествах.
Внешне уравнение этой реакции подобно уравнению нейтрализации щёлочи кислотой:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Однако глубоким различием этих реакций является то, что нейтрализация –
ионная, неизмеримо быстро протекающая реакция, которая сводится, в сущности,
к взаимодействию ионов:
Н+ + ОН- → Н2О
Реакция этерификации идёт иным путём. Спирт в большинстве случаев реагирует,
отдавая не гидроксил (как щёлочь при нейтрализации), а водород гидроксильной
группы; кислоты (органические и некоторые, но не все, минеральные) отдают свой
гидроксил. Этот механизм был установлен при помощи спирта, меченного изотопом
кислорода 18О. Как оказалось, при взаимодействии такого спирта с
кислотами RCOOH выделяется обычная вода, а не Н218О.
Образование сложных эфиров при действии на спирты хлорангидридов
неорганических и органических кислот
. Взаимодействие хлорангидридов с
первичными спиртами:
ROH + ClN=O → RO─N=O + HCl
3ROH + PCl3 → (RO)3P + 3HCl
O O
║ ║
ROH + Cl─C─CH3 → RO─C─CH3 + HCl
O O
║ ║
ROH + Cl─C─Cl → RO─C─CCl + HCl
2. Реакции с разрывом С¾O связи.
Образование галогенидов.
При действии неорганических галогенангидридов на третичные и вторичные спирты
происходит в основном обмен гидроксила на галоген:
3(CH3)3COH + PBr3 → 3(CH3)3CBr + P(OH)3
Обмен гидроксила на галоген происходит и при действии PBr3 и PI3
на первичные спирты:
3C2H5OH + PBr3 → 3C2H5Br + P(OH)3
При действии галогенводородных кислот на спирты также образуются
алкилгалогениды.
Реакция может протекать либо по механизму SN2, либо по SN1. Например:

Br-
RCH2OH + H+ → R¾CH2 ¾O
+
¾O → RCH2Br + H2O
SN2

½
H для первичных спиртов

R R -H2O R
Br- R

R’¾C¾OH + H+ → R’¾C¾O+
¾H R’¾C+ → R’¾C¾Br
SN1

R” R” ½ R”
R”
H для вторичных и третичных спитртов
Для успешной замены гидроксильной группы на хлор используют реактив Лукаса
(соляная кислота + ZnCl2 ). Реакционная способность спиртов в этих
реакциях изменяется в ряду: третичные>вторичные>первичные.
3. Реакции с участием группы OH и атома водорода, стоящего у соседнего
атома углерода.

Дегидратация спиртов в олефины. Все спирты (кроме метилового) при пропускании
их паров над нагретой до ~375°С окисью алюминия отщепляют воду и образуют
олефин:
Al2O3СН3─СН2ОН СН2=СН2 + Н2О
Особенно легко элиминируется вода из третичных спиртов.
Дегидрогенизация. Образование разных продуктов в реакциях дегидрогенизации и
окисления является важнейшим свойством, позволяющим отличить первичные,
вторичные и третичные спирты.
При пропускании паров первичного или вторичного, но не третичного спирта над
металлической медью при повышенной температуре происходит выделение двух
атомов водорода, и спирт превращается в альдегид:
Cu
RCH2OH → R−C−H + H2
200-300 °C ║
O
Вторичные спирты дают в этих условиях кетоны:
R
\ Cu
CHOH → R’−C−R + H2
/ 200-300 °C ║
R’ O
Окисление. Для окисления спиртов обычно используют сильные окислители: KMnO
4,
K2Cr2O7 и H2SO4.
При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, которые далее могут
окисляться до карбоновых кислот:
RCH2OH + [O] → R─C─H + H2O

O
R
\
CHOH + [O] → R’−C−R + H2O
/ ║
R’ O
Вторичные спирты при окислении превращаются в кетоны:
OH O
½ [O] ║
CH3CHCH3 → CH3CCH3
Пропанол-2 пропанон-2
Третичные спирты значительно труднее окисляются, чем первичные и вторичные,
причём с разрывом связей C¾C(OH):
(а) O O CH3
║ ║ ½

H¾C¾OH + CH3CH2C¾CHCH3
Муравьиная к-та 2-метилпентанон-3
CH3 O O CH3
½ [O] (б) ║
║ ½
CH3CH2
¾ C¾OH CH3
¾C¾OH + CH3C¾CHCH3
½ Уксусная к-та 2-
метилбутанон-3
CH3CHCH3
2,3-диметилпентанон-3 O
O
(в) ║ ║
CH3CCH3 + CH3CH2CCH3
Ацетон бутанон-2
Двухатомные спирты, или гликоли (алкандиолы)
Двугидроксильные производные алканов (открыты Вюрцем) носят название
гликолей
или алкандиолов. Гидроксилы в алкандиолах находятся либо
при соседних, либо более удалённых друг от друга углеродных атомах. 1,2-Гликоли
имеют сладкий вкус, откуда и происходит название класса. Низшие гликоли –
смешивающиеся с водой вязкие жидкости большей плотности, чем одноатомные
спирты. Кипят при высокой температуре. Гликоли с короткой углеродной цепью, и
прежде всего этиленгликоль, не растворяются в углеводородах и эфире, но
смешиваются с водой и спиртами; как растворители они ближе стоят к воде и
метанолу, чем к обычным органическим растворителям.
Способы получения
В принципе гликоли могут быть получены всеми синтетическими способами
получения спиртов.
Гидролиз дигалогенпроизводных:
ClCH2─CH2Cl + 2H2O → HOCH2─CH2OH + 2HCl
или
ClCH2─CH2OH + H2O → HOCH2─CH2OH + HCl
Восстановление сложных эфиров двухосновных кислот:
O O
║ ║
C2H5O─C─(CH2)n
─C─OC2H5 + 8Na+6C2H5OH
→ HOCH2─(CH2)n─CH2
OH +8C2H5ONa
3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 → 3HOCH2─CH2OH + 2KOH + 2MnO2
Получение гликолей через хлоргидрины. Действием хлора и воды на олефин можно
получить хлоргидрин, например ClCH2─CH2OH.
Хлоргидрин может быть превращён гидролизом непосредственно в гликоль.
Пинаконы получают восстановлением (неполным) кетонов электрохимически или
действием магния в присутствии иода:
СH3 H3C CH
3
H3C CH3
½ | | 2H2
O | |
2 C=O + 2Mg + I2 → CH3─C─C─CH
3
→ CH3─C─C─CH3
½ | |
| |
CH3 IMgO OMgI HO OH
Бутандиол-1,4 (важный продукт, являющийся промежуточным продуктом при получении
бутадиена и далее синтетического каучука) получают в промышленности
гидрированием бутин-2-диола-1,4 (НОН2С─С≡С─СН
2
ОН).
В промышленности этиленгликоль синтезируют из окида этилена, который получают
окислением этилена:
250 °C H2O
2CH2=CH2 +O2Ag CH2¾CH2H+ HOCH2CH2OH
\ /
O
a-окись
Химические свойства гликолей
Так же как и одноатомные спирты, гликоли могут иметь первичные, вторичные и
третичные гидроксилы. Этиленгликоль – двупервичный спирт, пропиленгликоль –
первично-вторичный, пинакон – двутретичный. Всё сказанное о свойствах
первичных, вторичных и третичных спиртов приложимо и к соответствующим
гликолям.
1. Гликоли легко образуют хлорангидриды и бромгидрины при действии HCl или
HBr, но второй гидроксил замещается на галоген труднее (лучше действием PCl
5
или SOCl2).
2. При действии кислот гликоли дают два ряда сложных эфиров:
O O O
║ ║ ║
HOCH2─CH2─O─C─R
R─C─O─CH2─CH2
─O─C─R
3. При окислении первичных гликолей образуются альдегиды. Так,
окислением этиленгликоля получают глиоксаль:
[O] [O]
HOCH2─CH2OH → HOCH2─C=O → O=C─C=O
½ │ │
H H H
4. Дегидратация гликолей (кислотами или хлористым цинком) приводит к
образованию альдегидов (или кетонов). Считают, что механизм этой дегидратации
состоит в том, что сначала путём отрыва одной гидроксильной группы протоном
образуется карбониевый катион, а затем атом водорода вместе со своей парой
электронов (в виде гидрид-иона) перемещается к карбониевому углероду (
гидридное перемещение
):
H
+ │
CH2─CH2 → CH2─CH → CH3─CH + H+
│ │ │ ║
H+ OH OH O O

H
При дегидратации пинаконов мигрирует не водород, а метильная группа и
происходит пинаколиновая перегруппировка, сопровождающаяся изменением
углеродного скелета:
СН3 СН3 СН3 СН3 СН3
│ │ ½ │

СН3─C ¾С─СН3 → С+
─С─СН3 → СН3─С ─ С─СН
3
+ Н+
│ │ ½ ½
│ ║
ОН ОН СН3 О СН3 О
Н+ │ пинаколин
пинакон Н
5. Альдегиды в кислой среде ацетилируют 1,2-гликоли, образуя
циклические ацетали (в кислой, но не щелочной среде в результате гидролиза
ацеталя регенерируются исходные вещества):
СН2─О
СН2─ОН Н+│ + О=С─СН3 С─СН3СН2─ОН │ Н+, Н2О
Н СН2─О
ацеталь
1,3-Гликоли способны реагировать подобным образом, давая шестичленные
циклические ацетали.
Для осуществления реакций ацетилирования необходима возможность приведения
обоих гидроксилов в одну плоскость, т.е. возможность свободного вращения
вокруг углерод-углеродной связи:
НО─С

С─ОН
Это условие соблюдается у гликолей с открытой цепью, но не всегда у циклических.
Многоатомные спирты
Трёхатомные спирты – алкантриолы

Единственным важным представителем алкантриолов является глицерин
(пропантриол-1,2,3). Это очень вязкая бесцветная сладкая жидкость; т. пл.
17°С, т. кип. 290°С.
Глицерин был получен гидролизом жиров, которые являются сложными эфирами
глицерина и высших гомологов уксусной кислоты (и их олефиновых изологов). При
гидролизе жиров перегретым паром глицерин остаётся в водном растворе, который
отделяют от слоя расплавленных жирных кислот; после отгонки воды из этого
раствора может быть выделен глицерин.
Некоторое количество глицерина образуется при брожении сахаров.
В настоящее время осуществлён промышленный синтез глицерина из пропилена,
выделяемого из газов крекинга нефти. Этот синтез является доказательством
строения глицерина как пропантриола.
Сначала путём хлорирования пропилена при высокой температуре (500°С) получают
хлористый аллил, сохраняющий двойную связь (реакция Львова):
СН2=СН─СН3 + Сl2 → CH2=CH─CH2Cl + HCl
Затем присоединением хлора и воды хлористый аллил превращают в 1,3-
дихлорпропанол-2
Cl OH Cl
│ │ │
CH2=CH─CH2Cl + Cl2 + H2O → CH2─CH─CH2 + HCl
гидролиз которого даёт глицерин:
Cl OH Cl ОН ОН ОН
│ │ │ │
│ │
CH2─CH─CH2 + 2Н2О → CH2─CH─CH2 + 2HСl
1,3-дихлорпропанол-2 пропантриол-1,2,3
(глицерин)
Глицерин даёт с кислотами три ряда сложных эфиров: моно-, ди- и триэфиры. Для
первых и вторых возможны изомеры: продукты этерификации по первичным и
вторичным группам. При действии HCl на глицерин получается смесь двух
монохлоргидринов глицерина, содержащая больше α-монохлоргидрина СН2
ОН─СНОН─СН2Cl и меньше β-изомера СH2
OH─CHCl─CH2OH. При обработке щёлочью оба изомера дают
один и тот же глицидный спирт
Н2С─СН─СН2ОН
\ /
О
При обработке глицерина хлористым водородом в более жёстких условиях
образуются два дихлоргидрина
СН2Cl─СНОН─СН2Cl
СH2OH─CHCl─CH2
Cl
при обработке щёлочью дающие эпихлоргидрин глицерина
Н2С─СН─СН2Сl
\ /
О
Являясь одновременно первичным и вторичным спиртом, глицерин, нашедший
многообразное применение в органическом синтезе, при окислении образует смесь
соответствующего альдегида и кетона:
СН2ОН─СНОН─С=О
|
Н
СH2OH─CНОН─CH2OH Глицериновый альдегид
СH2OH─CО─CH2OH
диоксиацетон
Диоксиацетон может бы


Полиартрит – воспалительные изменения нескольких суставов одновременно. Существует множество причин заболевания, но в большинстве случаев этиологическим фактором патологии являются дегенеративно-дистрофические нарушения.

В такой ситуации с годами прогрессирует повреждение сосудов, возникает патология обмена веществ. На этом фоне хрящевая ткань суставных поверхностей не получает питательных компонентов и постепенно погибает. Формируются воспалительные изменения костей и деформация суставных поверхностей, приводящая к боли и ограничению подвижности.



Полиартрит – воспалительные изменения нескольких суставов одновременно. Существует множество причин заболевания, но в большинстве случаев этиологическим фактором патологии являются дегенеративно-дистрофические нарушения.

В такой ситуации с годами прогрессирует повреждение сосудов, возникает патология обмена веществ. На этом фоне хрящевая ткань суставных поверхностей не получает питательных компонентов и постепенно погибает. Формируются воспалительные изменения костей и деформация суставных поверхностей, приводящая к боли и ограничению подвижности.



800x800x85_9032655cf3d1ff1083b7cce3ea12d4d0

Просмотр полной версии : Почему одетая женщина лучше голой


Апельсин Апельсинович

10.04.2003, 14:28

САБЖ:super: :super: :confused:


Вспомини песню Ленинград ххх
и поймешь :) :)


Ну вообще-то не всегда. Но часто бывает, что раздетой её лучше не видеть... Вот почему зимой девушки красивее, ИМХО. А то поразденутся летом все, и даже те, кому это категорически запрещено делать. Глядишь на складки жира или выпирающие кости и теряешь веру в прекрасное...



Боль в горле

Каждый из нас хотя бы раз в жизни просыпался утром и обнаруживал, что у него болит горло, больно глотать, не проходит ощущение обложенности и отечности гортани. Что делать если: болит горло, больно глотать, и когда глотаешь боли отдают в голову (висок)? Боль в горле - первый симптом респираторно-вирусных и простудных заболеваний



Одним из наиболее проблемных аспектов нашего общества является большое распространение в нём различных вред марихуанынаркотических веществ. Это и правда очень большая беда, потому что только в России она затрагивает миллионы людей – и это отнюдь не преувеличение. Огромное количество судеб точно под прессом разрушается по причине наличия развитой системы распространения данных вредоносных веществ.



 турбо шорты

Белье для похудения стало пользоваться огромной популярностью в последние год-два, наряду с кремами от целлюлита и прочими магическими средствами, которые, согласно рекламным роликам, призваны быстро и эффективно решить все те женские проблемы, над которыми ученые-медики и косметологи практически безуспешно бьются уже длительное время. Конечно, любая мало-мальски подкованная и информированная леди не купится на утку о чудо-средстве, которое за пару недель интенсивной эксплуатации лишит ее не слишком идеальную фигуру всех недостатков и ненужных выпуклостей, но верить в достижения современной науки, безусловно, хочется каждой. Тем более, что существует множество примеров того, как некоторые из супермодных и современных продуктов противоцеллюлитного типа стимулируют дам на подвиги в сфере похудения. Что касается тех же антицеллюлитных шортиков и штанишек, то они, например, решают одновременно несколько задач:



≡  17 Август 2014


?

po4emu.ru/podcast/2_po4emu_alkogol_vizivaet_opyanenie.mp3

this file was not retrieved by teleport pro, because it did not meet the project\'s file type specifications.

do you want to open it from the server?'))window.location='http://po4emu.ru/podcast/2_po4emu_alkogol_vizivaet_opyanenie.mp3'" po4emu.ru/podcast/2_po4emu_alkogol_vizivaet_opyanenie.mp3">Скачать в mp3 (5.46 Мб)



Болят коленные суставы чем лечить

От чего болит коленный сустав

К счастью, медицина нашла способ восполнить недостаток собственного глюкозамина.

Триасте – современная разработка европейских медиков, содержит несколько активных компонентов, полностью восполняющих недостаток глюкозамина в организме. В первую очередь это искусственный глюкозамин и его предок хондроитин, который превращается в организме в собственный глюкозамин. Именно в комбинации с хондроитином глюкозамин достигает суставов и хрящей наиболее эффективно. Но Триасте был бы менее эффективным, если бы содержал только эти два вещества. Не секрет, что глюкозамин, даже в сочетании с хондроитином имеют ограниченную биологическую доступность. Поэтому в формулу Триасте входят компоненты, стимулирующие усвоение и синтез собственного глюкозамина. Именно эти компоненты делают формулу Триасте особенной и пригодной для лечения артроза суставов.



Беременностей было 3, детей двое. Но ни разу до дня задержки ничего не чувствовала и честно ждала первого дня чтобы сделать тест. Две беременности в первом же цикле без предохранения случались,удачные.
Сейчас запланировали еще малыша, поработали над этимДо предполагаемых месячных 7 дней.
Овуляцию прочувствовала (обычно не каждую,но чувствую), на 5-ый день (вроде как имлпантации эмбриона) живот тянуло, потом немного отпустило на день и теперь уже два дня тянет. До предполагаемых месячных еще 7 дней (у меня ранняя овуляция, день на 12, цикл 28).
Да,иммунитет явно снизился резко, такого герпеса на губе у меня давно не было, грудь ноет, настроение скачет (может из-за тонуса расстраиваюсь).
В принципе при удачных беременностях тонуса особо не помню, так что бы целый день напролет. А вот с первой неразвивающейся былДо предполагаемых месячных 7 дней.
То ли но-шпу попить, то ли свечи с паппаверином повставлять. Тест - не думаю что еще покажет что-то. Кровь не хочу суетиться сдавать пока.
Вообщем больше интересует опыт - было что чувствовали Б еще ДО задержки?



Если у Вас появилось ощущение кома в горле, причин может быть несколько. Точно определить природу недуга поможет, конечно же, врач, но для начала сузить круг поисков попробуйте самостоятельно. Последовательно отвечая на ниже следующие вопросы, Вы сможете провести собственное расследование, что поможет верно выбрать специалиста, к которому следует обращаться в первую очередь.



Симптомы красных точек

Большинство людей не обращают внимания на появление мелких красных точек на теле, так как они  ухудшают общее состояние  ихнего организма. Но если задуматься наверняка существует патологическая  причина их возникновения. К тому же не всем приятно, что что-то подобное появляется на их коже. Ведь такие вещи могут быть на открытых участках. В этой статье мы расскажем вам о самых встречаемых причинах возникновения красных точек на теле.





2015